氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑 ，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。

　　拓展資料化學(xué)性質(zhì)氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，重金屬捕捉劑相對應(yīng)的，其還原態(tài)的還原性則越強。在水中，大部分氧化劑的氧化反應(yīng)分為三個步驟：解離，親和，合。這三步?jīng)Q定了氧化反應(yīng)半反應(yīng)的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩(wěn)定（X指氧化劑中心原子） 。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在堿性時強 。對于一些不受氫離子影響的物種，重金屬捕捉劑如Cl2，重金屬捕捉劑Br2等，其氧化性則與pH無關(guān)。另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩(wěn)定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當(dāng)好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很強。因此對于非金屬含氧酸，一般是高價態(tài)氧化性不如低價態(tài)。
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